| Головна » Статті » Хімія | [ Додати статтю ] |
Загальна характеристика бору
|
1.Загальна характеристика бору. Бор (Borum). Бор мало поширений в природі загальний вміст його в земній корі близько 10-3% (мас). Хоч бор розміщений в третій групі періодичної системи, але він за своїми властивостями подібний до елемента ІV групи – кремнію. Бор утворює слабкі кислоти, які не виявляють амфотерних властивостей. Сполуки бору з воднем – це леткі речовини, що самовільно загоряються на повітрі. Бор утворює сполуки з металами, багато з яких мають велику твердість і високу температуру плавлення. Вільний бор добувають відновленими борного ангідриду В2О3 магнієм. При цьому бор виділяється у вигляді аморфного порошку забрудненого домішками. Чистий кристалічний бор добувають термічним розкладанням або відновленням його галогені дів. Бор і його сполуки застосовують у ядерній техніці. З них виготовляють регулювальні інертних реакторів, а також використовують як матерболи, що захищають від нейтронного опромінення. У металургії бор застосують, як добавку до сталі і до кольорових сплавів. Застосовують також поверхневе насичення стальних виробів бором – борування -, що підвищує твердість і стійкість проти корозії. При лімпотній температурі бор сполучається лише з фтором, на повітрі не окислюється. Якщо нагріти аморфний бор до 700оС, то він займається і горить червонуватим полум’ям, перетворюючись в оксид. При високій температурі бор сполучається з багальма металами, утворюючи бориди, наприклад борид магнію Мg3B2. Багато боридів дуже тверді і хімічно стійкі. Для них характерна тугоплавність. Наприклад борид цикорію плавиться при t 3040оС. При розжарюванні сумиіші бору з вугіллям утворюється, карбід бору В4С. Це тугоплавка речовина (темп. плав 2350оС), що має високу твердість і хімічну стійкість. Його застосують для обробки твердих сплавів. З галогенами бор реагує при нагріванні. Вода не діє на бор, а концентрована сірчана і азотна кислоти окислюють його в Дору кислоту. В+3НNO3→H3BO3+3NO2 Сполуки бору в природі. Оксид бору, або борний ангідрид B2O3 можна добути або безпосереднім сполученням бору з киснем, або прожарюванням борної кислоти. Це безбарвна крихка, скло видна маса, що плавиться при температурі близько 300оС. Борний ангідрид дуже вогнестійкий і не відновлюється вугільним навіть при білому розжаренні. У воді він розчиняється з утворенням борної кислоти, виділеннями теплоти. В2О3+3Н2О→2Н3ВО3+76,5 к Дж. Сп. одержання борної кислоти. 1.В промисловості з мінералу ашариту (борвмісний матеріал) В2О3.2MgO.H2O+2H2SO4 H3BO3+MgSO4 Очищення борної кислоти проводять методом сублімації при температурі 4000-500оС. 2.В медицині борну кислоту одержують з бури дією на неї гарячим розчином соляної кислоти. Очистку борної кислоти проводять методом перекристалізації з води. Натрію тетраборат (бура) Natrii tetraboras Na2B4O7.10H2O В природі зустрічається у вільному стані у вигляді мінерала тинкан. Структурна формула O ׀ \ NaO–B B – 10H2O ׀ ⁄ O Одержують дією розчину карбонату натрію на к-ту борну, або на мінерал борокальцид. Na3BO4+ Na2СO3→ Na2B4O7+СО2Н2О СаВ4О7+ Na2СO3→ Na2B4O7+СаСО3↓ Н3ВО3+ NaНO→ Na2ВuO7+H2O Властивості: Це безбарвні прозорі кристали або білий кристалічний порошок, легко вивітрюється, розчинний у воді, легше в кип’яченій. Розчинний в гліцерині, нероз. в спирті. Водні р-ни мають лужну реакцію і солонувато-лужні на смак. Р-ни в глісері мають кислу реакцію. Ідентифікація. Na7 - жовте забарвлення безбарвного полум’я. Борта іон. 1) Утв. боретилового спирту. ОН ОС2Н5 ⁄ ⁄ В – ОН + 3С2Н5ОН В – ОС2Н5 \ \ ОН ОС2Н5 2)Утворення розоцианіну НО – С – СН – СН – – ОН –ОСН3 НСl +Н3ВО3 СН -H2O ׀ О = С – СН = СН – – ОН –ОСН3 HO O – C – CH = CH - – ОН \ ⁄ –ОСН3 B CH ⁄ \ ׀ HO O= C – CH = CH - – ОН \ ⁄ –ОСН3 Кількісне визначення Метод нейтралізації -тиерант 0,1 р-н НСl -індикатор метиловий оранжевий -зміна забарвлення жовтий - червоний - оранжев. Na2B4O7+ HCl→ NaCl + H3BO3 Зберігання В добре закупореній тарі, в прохолодному місці. Застосування. Як антисептичний засіб, для спринцювань, полоскань. 20% р-н в гліцерині застос. при грибкових ураженнях. Входять до складу комплексного препарату "Біукарнін”. | |
| Переглядів: 612 | |
| Всього коментарів: 0 | |